Question

下列说法正确的是

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小

B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)

C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7

D．在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，促进电离。但溶液的碱性降低，因此溶液中H＋的浓度减小，A不正确；B、饱和NH4Cl溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)，另外还存在物料守恒c(NH3?H2O)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)，则溶液中c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)，B正确；C、常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，这说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两溶液等体积混和后生成BA和水，其中A-水解溶液显碱性，所得溶液的pH＞7，C错误；D、在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中不能确定二者的物质的量之比，因此溶液中c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)不一定正确，D错误，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较