Question

使反应4NH₃（g）+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为

A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1	B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1	D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

Answer 1

B

试题分析：根据v=计算v（N₂），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断。在体积2L的密闭容器中进行，半分钟后，氮气的物质的量增加了0.60mol，其浓度为0.60mol÷2L＝0.30mol/L，则v（N₂）=0.30mol/L÷30s＝0.01mol?L^-1?s^-1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH₃）=×0.01mol?L^-1?s^-1=0.020mol?L^-1?s^-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O₂）=×0.01mol?L^-1?s^-1=0.0150mol?L^-1?s^-1，故B正确；C、v（N₂）=0.30mol/L÷30s＝0.01mol?L^-1?s^-1，故C不正确；D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H₂O）＝×0.01mol?L^-1?s^-1＝0.03mol?L^-1?s^-1，故D错误，故选B。