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已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是(　　)。
A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O)
C．v(NH3)＝v(H2O)D．v(O2)＝v(NO)
D

试题分析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(H2O)＝ v(NH3)＝v(NO)＝ v(O2)，所以选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：
 
E（g）
F（g）
G（g）
初始浓度（mol?L-1）
2.0
1.0
0
平衡浓度（mol?L-1）
c1
c2
0.4
下列判断正确的是
A．反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol?L-1
（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。
（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2B．容器内气体的压强不变
C．容器内混合气体的密度保持不变D．SO3的物质的量不再变化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率       氧气的转化率（填大于、小于或等于）。
（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。
③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。
在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 (　　)
      
A．左上图说明正反应为吸热反应
B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小
C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化
（14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。
（1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：

请写出铁与密度为1.35 g.m的硝酸反应的化学方程式：______________________.
（2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（3）如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）=        ；上述反应的平衡常数K=__________。
②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.
③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。
A．加入催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．再加入一定量的NO2
(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－802 kJ·mol－1
则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　 　kJ·mol－1
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序　  　。
②在压强为p4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为      。该温度下，反应的平衡常数为         。　
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是        
A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1:1
C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向       (填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则反应的驻H<0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为
A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

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