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2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是
A．工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。
B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
C．采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快
D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率
C

试题分析：A、温度太低反应速率太慢，不利于提高经济效益，A不正确；B、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，B不正确；C、催化剂能改变活化能，所以采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快，C正确；D、催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，D不正确，答案选C。
练习册系列答案
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(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－802 kJ·mol－1
则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　 　kJ·mol－1
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序　  　。
②在压强为p4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为      。该温度下，反应的平衡常数为         。　
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是        
A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1:1
C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向       (填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
A．v(H2)=0.03mol/(L·min)B．v(N2)="0.005mol/(L·min)"
C．v(NH3)=0.17mol/(L·min)D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示．下列描述正确的是                (　　)
A．从反应开始到10 s末，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．从反应开始到10 s末，用X表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)
C．从反应开始到10 s末，Y的转化率为79.0%
D．该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)
使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为
A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1
在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是
A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
B．该反应的平衡常数K= 4
C．平衡时X、Y的转化率相同
D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动
可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的(      )
A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0
B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0
C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0
D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（  ）
A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L-1,则在这4 min内它的平均反应速率为(　　)
A．0.2 mol·L-1·min-1B．0.1 mol·L-1·min-1
C．0.04 mol·L-1·min-1D．0.08 mol·L-1·min-1

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