某温度时.在2L容器中X.Y.Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示.(1)由图中的数据分析.该反应的化学方程式为 ,(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为 ,(3)下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 A．反应限度是一种平衡状态.此时反应已经停止B．达到平衡状态时.正反应速率和逆反应速率相等C．达到平衡状态时.反应物和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                               ；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为                ；
（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是             (    )

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
（4）5min后曲线的含义；

（1）3X+Y?2Z （2分）(可逆号写成“＝”扣1分)
（2）0．05mol?（L?min）^-1 （2分）(单位漏写或写错扣1分）
（3）A （2分）
（4）在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）（2分）

试题分析：（1）由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0．6mol、0．2mol，Z是生成物，物质的量增加0．4mol，所以化学计量数的比值是X:Y:Z=3：1：2，所得化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）2min时Z的物质的量增加0．2mol，浓度增加0．1mol/L,所以Z的平均反应速率是0．1mol/L/2min=0．05mol?（L?min）^-1
(3）A．反应限度是一种动态平衡状态，此时反应仍在进行，错误；B、达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，符合化学平衡的定义，正确；C、达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变，正确；D、化学反应速率研究的是反应进行的快慢程度，怎样在一定时间内快出产品，正确；E、化学平衡理论研究的是反应进行的彻底程度，怎样使用有限原料多出产品，正确，答案选A。
（4）5min时各物质的浓度不再变化，说明已达平衡状态，所以5min后曲线的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）。

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2C来说，下列反应速率最快的是：（     ）
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

分1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝_________(用K₁、K₂表示
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如下图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。

（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，
以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是_________________；
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸。通常状况下，将a mol／L的醋酸与b mol／L Ba(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba²^＋)=c(CH₃COO^－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_____________。

使反应4NH₃（g）+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为

A．v（NH₃）=0.04mol·L^-1·s^-1	B．v（O₂）=0.015mol·L^-1·s^-1
C．v（N₂）=0.02mol·L^-1·s^-1	D．v（H₂O）=0.02mol·L^-1·s^-1

一定温度下，在溶剂为1L的密闭容器内放入2molN₂O₄和8molNO₂，发生如下反应2 NO₂(红棕色)

N₂O₄(无色) △H＜0反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：                          。
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：                 mol· L^-1· s^-1。
（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：               。
（4）t₁时，正反应速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率。
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向         移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色   （填“变深”、“变浅”或“不变”）。

可逆反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( )

A．a＋b＞c＋d T₁＜T₂ ΔH＜0

B．a＋b＞c＋d T₁＜T₂ ΔH＞0

C．a＋b＜c＋d T₁＞T₂ ΔH＜0

D．a＋b＞c＋d T₁＞T₂ ΔH＞0

向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．30 min时改变的条件是降低温度，40 min时改变的条件是升高温度

B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)

C．反应的化学方程式中的x＝1，且正反应为吸热反应

D．20 min后该反应的平衡常数均为4

在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO₂变化曲线的是__________，用O₂表示从0 s～2 s 内该反应的平均速率v＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO₂气体
b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度
d．选择高效催化剂

在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH (g)+H₂O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

（1）Y的化学式是                   。
（2）反应进行到3min时， v_正   v_逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H₂的平均反应速率v（H₂）=                   mol·L^-1·min^-1。
（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                。

A．容器内各气体的体积比保持不变	B．混合气体密度不变
C．3v逆（CH₃OH） =v正（H₂）	D．H₂转化率为75%

（4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO₂和1mol H₂O(g)，此时平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（5）上述温度下，反应CH₃OH (g) + H₂O(g)

CO₂(g) + 3H₂(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。