Question

实验室也可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑。回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是__________，还原产物是____________。

(2)若参加反应的高锰酸钾为7.9 g，被氧化的HCl的物质的量是多少？把生成的氯气全部通入足量氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠多少克？

Answer 1

解析　(1)由KO₄―→nCl₂可知，KMnO₄是氧化剂，MnCl₂是还原产物。

(2)n(KMnO₄)＝＝0.05 mol，根据化学方程式可知，2 mol KMnO₄氧化10 mol HCl,0.05 mol KMnO₄则氧化0.25 mol HCl，生成0.125 mol Cl₂。

Cl₂＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H₂O

1 mol　　　　　　74.5 g

0．125 mol　　　　m(NaClO)

m(NaClO)＝＝9.3 g。

答案　(1)KMnO₄　MnCl₂

(2)0.25 mol　9.3 g