题目内容

25.00ml未知浓度的HNO3溶液与24.18ml 0.6120mol/L的KOH溶液恰好完全中和，试计算HNO3的物质的量浓度．25.00ml这种溶液里含HNO3的质量是多少克？
【答案】分析：根据硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式以及公式n=cv、m=nM列表达式计算即可．
解答：解：设硝酸的物质的量浓度是x，据题意得
                    HNO3 +KOH=H2O+KNO3
                      1         1
                   0.025x   0.02418×0.6120
即
解得x=0.5919mol/L
25.00ml这种溶液里含HNO3的质量m=nM=（0.02418×0.6120）mol×63g/mol=0.93g．
答：HNO3的物质的量浓度为0.5919mol/L，25.00ml这种溶液里含HNO3的质量是0.93克．
点评：本题考查学生利用化学方程式结合物质的量来计算方年的基本知识，属于基本知识考查，较简单．
练习册系列答案
相关题目
食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
bd
bd

a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
（填写序号）．
a．pH  b．电离度   c．电离常数   d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是
图2
图2
（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=
20
20
mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
d
d
．
a．电解，NaOH溶液          b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液       d．中和滴定，pH试纸
（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
酚酞
酚酞
作指示剂，终点的现象为
由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量
无影响
无影响
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
某学习小组用0.0500mol．L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，准确量取待测液25.00mL，经正确操作后，耗去NaOH溶液23.50mL，请回答下列问题：
（1）使用滴定管的第一步操作为
检漏
检漏
，装入标准液前还必须进行的操作是
标准液润洗碱式滴定管2-3次
标准液润洗碱式滴定管2-3次
．
（2）若用酚酞作指示剂，应如何判定滴定终点
滴入最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，
滴入最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，
，
且半分钟内不褪色
且半分钟内不褪色
．
（3）如果该小组同学用酸式滴定管量取盐酸时，开始读数正确，放出盐酸后，读数时俯视刻度线，你认为对最终结果造成的影响为
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（4）负责数据整理的同学计算出盐酸的浓度c（H+）=0.0470mol?L-1．请你对这个学习小组的本次实验进行简明扼要评价
该小组只用一次操作结果，便进行计算不合理
该小组只用一次操作结果，便进行计算不合理
．
Ⅰ．室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为
2
2
，在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
，pH为
11
11
．
Ⅱ．某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
①
①
，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
偏大
偏大
．
（2）判断滴定终点的现象是：
无色变为粉红，半分钟内不变色
无色变为粉红，半分钟内不变色
．
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
0.2000
0.2000
mol/L．
滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入NaOH标准溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）重复两次滴定并记录读数
（1）上述实验过程中错误之处有（用序号字母填写）
cij
cij

（2）如下图所示，某同学绘制了用标准NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待测盐酸溶液（X）过程中的滴定曲线，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表中的
A
A
．
A B C D
X/mol?L-1 0.09 0.03 0.9 0.3
Y/mol?L-1 0.03 0.09 0.3 0.9
（3）在实验中可能造成测定结果偏高的原因是
ADE
ADE
．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
（2011?杭州一模）食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
bd
bd
．
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL．
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
（填写序号）．
a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是
图2
图2
（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
20.00
20.00
mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
d
d
．
a．电解，NaOH溶液    b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液    d．中和滴定，pH试纸．

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