题目内容
6．下列叙述正确的是（ ）| A． | 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 | |
| B． | 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而加快油脂皂化反应速率 | |
| C． | 工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 | |
| D． | 鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性 |
分析 A．铜和浓硫酸常温下不反应；
B．油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大；
C．自发进行的反应，速率不一定快；
D．蛋白质在硫酸钠溶液中发生盐析．
解答 解：A．铜和浓硫酸在加热条件下反应，在常温下不反应，故A错误；
B．油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加一定量的乙醇是为了增加油脂的溶解，增大与碱的接触面积，加快反应速率，故B正确；
C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，但是反应速率与反应条件有关，故C错误；
D．蛋白质在硫酸钠溶液中发生盐析，性质没有发生变化，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 | |
| B． | 元素的种类由原子核内质子数、中子数决定 | |
| C． | 32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 | |
| D． | 178O和188O原子的核外电子数是前者大 |
17．
下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（ ）
下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（ ） | 实验目的 | 试剂 | 试管中的物质 | |
| A | 浓度对硫酸的性质有影响 | Fe | ①稀硫酸；②浓硫酸 |
| B | 羟基对苯环活性有影响 | 饱和溴水 | ①苯；②苯酚 |
| C | 甲基对苯环活性有影响 | 酸性KMnO4溶液 | ①苯；②甲苯 |
| D | 碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强 | 酚酞溶液 | ①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | C5H12有三种不同的结构，其中一种同分异构体的名称是2，2-二甲基丙烷 | |
| B． | 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色 | |
| C． | 用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖 | |
| D． | 不同条件下，乙稀可与氧气反应生成乙醛、乙酸、环氧乙烷（ ），这些反应都属于氧化反应 |
1．
利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O$→_{光触媒}^{太阳能}$ 2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O$→_{光触媒}^{太阳能}$ 2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电子由电极1经过负载流向电极2 | |
| B． | 若将质子膜换成阴离子交换膜，该电池依然能够正常工作 | |
| C． | 电极2的反应式：CO2+2H++2e-=HCOOH | |
| D． | 该装置能将太阳能转化为化学能和电能 |
11．
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 曲线Ⅱ：滴加溶液到20 mL时：2c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）═2c（Na+）+c（H+） | |
| C． | 根据滴定曲线，可得Kb（NH3•H2O）≈10-13 | |
| D． | 由曲线Ⅱ可知，选用酚酞和选用甲基橙作指示剂，消耗NaOH溶液的体积相同 |
18．将一定量的SO2通人BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀．下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（ ）
| A． | a为H2S，SO2+2H++S2-→3 S↓十2H2O | |
| B． | a为Cl2，Ba2++SO2+2 H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl- | |
| C． | a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4 BaSO4↓+NH4++6 H+ | |
| D． | a为NH3，Ba2++SO2+2 NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+ |
15．
正硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）．下列有关说法正确的是（ ）
正硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）．下列有关说法正确的是（ ）| A． | H3BO3分子的稳定性与氢键有关 | |
| B． | 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 | |
| C． | 分子中B、O最外层为8e-稳定结构 | |
| D． | 同层分子间的主要作用力是范德华力 |
16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 | 常温下，对比等量铝粉分别与稀硫酸反应的反应速率 |
| B | 证明SO2具有氧化性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 |
| C | 证明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） | 向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol•L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 |
| D | 证明“84”消毒液（含NaClO）的氧化能力随溶液pH减小而增强 | 将“84”消毒液滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快退去 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |