题目内容
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式______；
（2）请写出e元素的原子电子轨道表示式______；
（3）ya3分子的电子式是______，其分子的空间构型是______，
（4）b、e两种元素中，金属性较强的是______；第一电离能大的是______．（填元素符号）
（5）h的i形成hi2分子杂化类型是______ fh32-的空间构型分别为______．
| a | |||||||||||||||||
| f | y | h | i | ||||||||||||||
| b | e | j | |||||||||||||||
| c | d | d | g | l | |||||||||||||
（2）请写出e元素的原子电子轨道表示式______；
（3）ya3分子的电子式是______，其分子的空间构型是______，
（4）b、e两种元素中，金属性较强的是______；第一电离能大的是______．（填元素符号）
（5）h的i形成hi2分子杂化类型是______ fh32-的空间构型分别为______．
（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26，则Fe3+的核外电子排布式的1s222s2p63s23p63d5，故答案为：1s222s2p63s23p63d5；
（2）e为Al元素，原子序数为13，其电子轨道表示式为
，
故答案为：
；
（3）y为N，a为H，则ya3分子为NH3，其电子式为
，空间构型为三角锥形，故答案为：
；三角锥形；
（4）b为Mg，e为Al，金属性Mg＞Al，镁原子最外层为全满，失去1个电子较难，则第一电离能大，故答案为：Mg；Mg；
（5）h为O，i为F，f为C，OF2分子中O原子上有2对孤电子对，σ键数为2，则杂化类型sp3，CO32-中无孤电子对，σ键数为3，则杂化类型sp2，则空间构型为平面正三角形，
故答案为：sp3；平面正三角形．
（2）e为Al元素，原子序数为13，其电子轨道表示式为
，
故答案为：
；
（3）y为N，a为H，则ya3分子为NH3，其电子式为
，空间构型为三角锥形，故答案为：
；三角锥形；
（4）b为Mg，e为Al，金属性Mg＞Al，镁原子最外层为全满，失去1个电子较难，则第一电离能大，故答案为：Mg；Mg；
（5）h为O，i为F，f为C，OF2分子中O原子上有2对孤电子对，σ键数为2，则杂化类型sp3，CO32-中无孤电子对，σ键数为3，则杂化类型sp2，则空间构型为平面正三角形，
故答案为：sp3；平面正三角形．
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