题目内容

12．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B制备Fe（OH）3胶体向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色
C检验溶液中是否含有SO42-取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-
D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH具有强腐蚀性，应该在烧杯中称量；
B．氢氧化铁胶体制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色；
C．硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钡溶液；
D．萃取剂和原溶剂不互溶．

解答 解：A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，应该在烧杯中称量，不能放置在滤纸上称量，故A错误；
B．氢氧化铁胶体制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，不能长时间煮沸，故B正确；
C．硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故C正确；
D．萃取剂和原溶剂不互溶，酒精和水互溶，不能用酒精作催化剂，应该用苯或四氯化碳，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验操作、物质制备、离子检验等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范性是解本题关键，知道氢氧化铁胶体制备方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
Ⅰ．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H2O2受热分解，产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ、配位浸出
反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++SO42-+H2O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L-l的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离
平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$8SO42-+16H+（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25mol．
3．普通玻璃是以CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化学式）为原料，熔化在一起得到的物质，写出高温条件下生成玻璃的两个主要反应：
（1）Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑；
（2）CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
20．下列说法不正确的是（　　）
A．道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律
B．化学研究的主要目的就是认识分子
C．研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法
D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
7．下列物质中只含有共价键的是（　　）
A．NaOHB．HClC．NaClD．K2SO3
17．按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）向CuSO4溶液中加入铁粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液．请分别写出发生反应的离子方程式：①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O．②HCO3-+Ca2++OH--=CaCO3↓+H2O．
（4）根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式CaO+2H+=Ca2++H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O．
4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
A．HCl（aq）+NaOH （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H＜0
B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H＜0
1．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取5.4 mL上述浓硫酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．
2．反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中
（1）该反应中Cu被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3．
（2）反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的NO14.93L．
（3）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：．

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