题目内容

6．二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（　　）
A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收
D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3．

分析 A．生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒；
B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，高温的目的是考虑催化剂的活性；
C．尾气中的SO2通常用足量氨水吸收；
D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收．

解答 解：A．制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，故A正确；
B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，所以低温有利于提高二氧化硫转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃是考虑催化剂活性，故B错误；
C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用氨水吸收，故C正确；
D．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸雾，故D错误．
故选：AC．

点评 本题考查了硫酸的工业制备方法，熟悉硫酸制备的工艺流程及二氧化硫与氧气合成三氧化硫特点是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
化学键N≡OC≡OC=ON≡N
键能（KJ/mol）6321072750946
请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）  Q=-538KJ
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项序号）．


（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小．
NH4Al （SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．

（4）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
（5）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
17．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应发生的过程中，只放出能量
B．化学反应中的能量通常表现为热量的变化
C．锌与盐酸反应是吸热的过程
D．反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应
14．称取溴化钾试样4.1683g．溶解后转移至250m1容量瓶中，稀释至刻度．用移液管移取25.00m1，加0.1062m01．L-1AgNO3溶液30.00m1，过量的AgNO3，用0.1021mol•L-1NH4SCN标准溶液返滴，用去8.92m1，求试样中KBr的百分含量．
1．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，
甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反应；
乙：500℃，V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应；
丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反应；
丁：500℃，8mol SO2和5mol O2反应，
开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
11．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu3+基态的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合做录音带磁粉原料的是B（填选项字母）．
A．V2O5      B．CrO2      C．PbO      D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
（4）“可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为氢键、范德华力
②H2O的键角大于CH4原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为a pm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a{b}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（列出计算式）．
18．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：
O═OH-HH-O（g）
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x
则表中x为（　　）
A．920B．557C．463D．188
15．下图是合成香料定香剂C及吸水性高分子聚酯N的路线示意图．

已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO（R为烃基）
RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
（1）反应①的反应类型是取代反应，反应②所需的试剂和条件是氢氧化钠水溶液、加热．
（2）天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构简式为．
（3）反应③的化学方程式是．
（4）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是保护醛基不参与反应．
（5）X是C的同分异构体，则符合下列条件的X有6种．
a．有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银
b．分子内含苯环，苯环上取代基不超过三个
c．再次反应，苯环上一元取代产物有两种
其中核磁共振氢谱有四组峰的有机物结构简式为．
（6）请参考上述线路，设计一条由 CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成线路（无机试剂任选）．
16．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
A．将CO2通入水中B．氯化钠溶于水C．将HCl通入水中D．过氧化钠溶于水

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