Question

14．称取溴化钾试样4.1683g．溶解后转移至250m1容量瓶中，稀释至刻度．用移液管移取25.00m1，加0.1062m01．L^-1AgNO₃溶液30.00m1，过量的AgNO₃，用0.1021mol•L^-1NH₄SCN标准溶液返滴，用去8.92m1，求试样中KBr的百分含量．

Answer 1

分析 过量的AgNO₃，用0.1021mol•L^-1NH₄SCN标准溶液返滴，发生反应Ag⁺+SCN^-=AgSCN，所以过量的银的物质的量为：n（Ag⁺）=n（NH₄SCN）=8.92m1×0.1021mol•L^-1×10^-3L/ml=9.1×10^-4mol，所以与溴化钾反应的硝酸银的物质的量为：0.1062mol．L^-1×30×10^-3mol-9.1×10^-4mol=2.386×10^-3mol，所以25.00m1中含有溴化钾的物质的量为：2.386×10^-3mol，则m（KBr）=2.386×10^-3mol×119g/mol=0.272g，由此分析解答．

解答 解：过量的AgNO₃，用0.1021mol•L^-1NH₄SCN标准溶液返滴，发生反应Ag⁺+SCN^-=AgSCN，所以过量的银的物质的量为：n（Ag⁺）=n（NH₄SCN）=8.92m1×0.1021mol•L^-1×10^-3L/ml=9.1×10^-4mol，所以与溴化钾反应的硝酸银的物质的量为：0.1062mol．L^-1×30×10^-3mol-9.1×10^-4mol=2.386×10^-3mol，所以25.00m1中含有溴化钾的物质的量为：2.386×10^-3mol，则m（KBr）=2.386×10^-3mol×119g/mol=0.272g，试样中KBr的百分含量$\frac{0.272g}{4.1683g×\frac{25.00m1}{250m1}}$×100%=65.25%，答：KBr的百分含量为：65.25%．

点评 本题考查了有关方程式的计算、滴定原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握滴定时溶液中发生的反应．