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氢键是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中。如图所示为固体HF中的氢键结构(虚线所示为氢键)，试分析氢键的成因：_______________________。

在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，H—F键中，共用电子对强烈的偏向F原子，使H原子几乎成为裸露的原子核(氢核)。这个半径很小，带部分正电荷的氢核，与另一个HF分子中带部分负电荷的F原子相互吸引，这种静电吸引作用就是氢键。

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水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示

(1)

1mol冰中有________mol“氢键”

(2)

水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：________．

(3)

在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接．在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJ昺ol—1)．已知冰的升华热是51kJ昺ol—1，则冰晶体中氢键的能量是________kJ昺ol—1

(4)

用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是________，其判断理由是________
水分子间可通过一种叫“氢键”的作用（介于化学键和范德华力大小之间），彼此结合而形成（H2O）n。在冰中的n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如下图所示为（H2O）5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述中正确的是（    ）

A.1 mol冰中有4 mol氢键                         B.1 mol冰中有4×5 mol氢键

C.平均每个水分子只有2个氢键                   D.平均每个水分子只有5/4个氢键
水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)，且其彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰，其结构示意图如下所示：

(1)1 mol水中有______________ mol“氢键”。

(2)水分子电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为______________________。

(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，在冰中除氢键外，还存在分子间作用力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰中氢键的能量是______________ kJ·mol-1。

(4)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是______________，其判断依据是____________________________________________________________。
水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的冰，其结构如图2-13所示：

图2-13

（1）含1 mol冰中有___________mol“氢键”。

（2）水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为___________。

（3）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个分子氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力（11 kJ·mol-1）。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰中氢键的能量是__________kJ·mol-1。

（4）用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系______________________，其判断依据是______________________。
水分子间可通过一种叫“氢键”的作用（介于化学键和范德华力大小之间），彼此结合而形成（H2O）n。在冰中的n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图3-34所示为（H2O）5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是（    ）

图3-34

A.1 mol冰中有4 mol氢键                    B.1 mol冰中有4×5 mol氢键

C.平均每个水分子只有2个氢键              D.平均每个水分子只有5/4个氢键

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