题目内容
纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方
程式：_____________________________________________________。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________
____________________________________________________________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源
有何不同？________________________________________________。
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。
解析 氨碱法的原料：氯化钠、碳酸钙(或二氧化碳)及氨。
工艺流程：CaCO3
CaO＋CO2↑
CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3，
NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl，
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，
CaO＋H2O===Ca(OH)2，
产生CaCl2的反应：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，该反应
的CaCl2中的Cl－来源于NaCl，Ca2＋来源于CaCO3，产生无用的CaCl2，降低
了NaCl的利用率。
联合制碱法：NH3和CO2来源于合成氨厂
工艺流程：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，
NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl，
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。
依据总反应：2NaCl＋CO2＋H2O＋2NH3===Na2CO3＋2NH4Cl
可得：原子利用率＝
×100%＝49.77%。
答案 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
(3)“联合制碱法”中的CO2来源于合成氨厂，“氨碱法”中的CO2来源于煅
烧石灰石
(4)×100%＝49.77%
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
Na2SO4＋2HCl↑
在下列条件下，能大量共存的微粒组是
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B． 右表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
| 化学式 | 电离常数(25℃) |
| CH3COOH | Ki =1.7×10－5 |
| HClO | Ki =3.0×10－8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11 |