某温度下.可逆反应HAH++A-的电离常数为Ka.下列说法不正确的是( ) A. Ka越大.表示该弱酸越易电离 B．此可逆反应的Ka＝ C. Ka随反应物浓度的改变而改变 D. Ka随体系温度的改变而改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，可逆反应HAH^＋＋A^－的电离常数为Ka，下列说法不正确的是(　　)

A. Ka越大，表示该弱酸越易电离

B．此可逆反应的Ka＝

C. Ka随反应物浓度的改变而改变

D. Ka随体系温度的改变而改变

解析　在稀溶液中，电离平衡常数与溶液的浓度无关。

答案　C

练习册系列答案

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利用电负性数值可以预测(　　)

A．分子的极性　　　B．分子的对称性 C．分子的空间构型 D．化学键的极性

我国古代曾用火烧孔雀石的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，其冶炼方法是

A．焦炭还原法　　　 B．湿法炼铜 C．铝热还原法　　　 D．电解冶炼法

下列关于化学反应限度的叙述错误的是

A．不同的化学反应，限度可能不同

B．可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度

D．催化剂不能控制化学反应的限度

下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①～⑧在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:

（1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是（填元素符号）

（2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）。

（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。

（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: ___________________________。

(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a. MnO₂ b. FeCl₃ c. Na₂SO₃ d. KMnO₄

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________ ______,

N→⑥的单质的化学方程式为_____ ______。

下列离子方程式正确的是(　　)

A．把固体消石灰和固体氯化铵混合加热：OH^－＋NHNH₃↑＋H₂O

B．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S²^－＋Cu²^＋===CuS↓

C．在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca²^＋＋2OH^－＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

D．氨水中加入盐酸：H^＋＋NH₃===NH

将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是(　　)

A．Mg、AlCl₃、^－

B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

D．Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、NH₄HCO₃

纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方

程式：_____________________________________________________。

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________

____________________________________________________________。

(3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源

有何不同？________________________________________________。

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

下列反应的离子方程式中正确的是

A．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba²^＋＋ SO₄^2-＝ BaSO₄↓

B．Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-= CaCO₃↓+H₂O

C．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba²^＋+OH^－+H^＋+SO₄²^－＝BaSO₄↓ + H₂O

D．用氨水吸收足量的SO₂气体：OH^－＋SO₂ = HSO₃^－

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