题目内容
铝和铁在地壳中的含量仅次于氧和硅，居于第三位和第四位，现代生活离不开它们．根据铝、铁单质及其化合物的性质和用途，回答下列问题．
（1）利用铝热反应原理焊接钢轨，用化学方程式表示 ．
（2）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物，但它易溶于强酸或强碱溶液，请用离子方程式表示 ．
（3）明矾[KAl（SO4）2?12H2O]可用于净水．在明矾的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色，这是因为（用离子方程式表示） ；
（4）向灼热的铁丝喷洒水，用化学方程式表示： ．
（1）利用铝热反应原理焊接钢轨，用化学方程式表示
（2）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物，但它易溶于强酸或强碱溶液，请用离子方程式表示
（3）明矾[KAl（SO4）2?12H2O]可用于净水．在明矾的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈
（4）向灼热的铁丝喷洒水，用化学方程式表示：
分析：（1）铝和氧化铁在高温下可发生反应生成氧化铝和铁；
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应生成盐和水；
（3）明矾为强酸弱碱盐，铝离子水解呈酸性，生成氢氧化铝；
（4）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气．
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应生成盐和水；
（3）明矾为强酸弱碱盐，铝离子水解呈酸性，生成氢氧化铝；
（4）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气．
解答：解：（1）铝和氧化铁在高温下可发生反应生成氧化铝和铁，反应的方程式为2Al+Fe2O3
Al203+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3
Al203+2Fe；
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应生成盐和水，反应的方程式为分别为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=Al02-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=Al02-+2H2O；
（3）明矾为强酸弱碱盐，铝离子水解呈酸性，生成氢氧化铝，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，水解离子方程式为Al 3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为：红；Al 3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2．
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（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应生成盐和水，反应的方程式为分别为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=Al02-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=Al02-+2H2O；
（3）明矾为强酸弱碱盐，铝离子水解呈酸性，生成氢氧化铝，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，水解离子方程式为Al 3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为：红；Al 3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为3Fe+4H2O
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点评：本题考查较为综合，涉及铝、氢氧化铝、水解以及铁的性质，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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