工业上从海水中提取溴的主要反应是:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．下列说法错误的是( ) A.海水中溴元素主要以形式Br-存在B.上述反应属于离子反应C.溴单质比氯单质活泼D.上述反应属于氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上从海水中提取溴的主要反应是：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．下列说法错误的是（　　）

A、海水中溴元素主要以形式Br^-存在

B、上述反应属于离子反应

C、溴单质比氯单质活泼

D、上述反应属于氧化还原反应

分析：海水中溴元素以离子形式存在，离子反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答．

解答：解：A．海水中溴元素主要以形式Br^-存在，提取溴元素应浓缩富集、再发生信息中的反应，故A正确；
B．该反应中有离子参加，为离子反应，故B正确；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氯单质比溴单质活泼，故C错误；
D．该反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氯气的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应中元素化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

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（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有                              ；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
                                                                            。
反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到           mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是               （填序号）

（9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有               ；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式                                。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到           mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是             （填序号）

(7分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：

(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl₂，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：______________________________________。

(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式为：______________________________________。

(3)将(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na₂SO₄，写出这一变化的离子方程式

__________________________________________。

(4)这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？

_________________________________________________。

（9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

请完成下列问题：

（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为

（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到 mol电子。

（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是（填序号）

A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

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