题目内容

（10分）A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，
X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。
（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_    _____
（用化学式表示）。
（3）反应⑥的离子方程式是__            ____。
（4）在反应⑥中，F表现的性质是___         ____，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂
的物质的量是___       ____。

（10分）（1）SO2  HCl（各1分）（2）      MnO2>Cl2>H2O2（1分）
（3）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O（2分） （4）还原性、酸性（2分）      1.5 mol（2分）

解析试题分析：（1）B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，因此B是双氧水。D在常温下不具有挥发性，且D能和铜反应，这说明D应该是硫酸。则根据A是气体可知，A是SO2。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，且C、E、F为气体，由于双氧水易分解生成氧气，这说明E应该是氧气，则X就是二氧化锰，所以C是氯气，F是氯化氢。
（2）双氧水中含义极性键和非极性键，电子式是。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2>Cl2>H2O2。
（3）反应⑥是实验室制取 氯气的，所以反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O。
（4）在实验室制取氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性。根据氯原子守恒可知，当生成0.75mol 氯气时，被氧化的还原剂的物质的量是0.75mol×2＝1.5mol
考点：考查氯气、SO2、双氧水、氯化氢等为载体的无机框图题判断
点评：该题是高考中的常见题型，试题贴近高考，难易适中，综合性强，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

练习册系列答案
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已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

试回答下列问题：
（1）根据图中信息，物质B、C、X氧化性从强到弱的顺序是
MnO2＞Cl2＞H2O2
MnO2＞Cl2＞H2O2
．（用化学式表示）
（2）B的电子式为
，它属于
分子
分子
晶体．
（3）写出反应②的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-
．
⑥
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．
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试回答下列：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：
 
（用化学式填写）．
（2）B的电子式为：
 
．
（3）写出反应②的化学方程式：
 
．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①
 
；
⑥
 
．
已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。
试回答下列：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是____________________。
（2）B的电子式为：____________________。
（3）写出反应②的化学方程式：________________________________________。
（4）写出反应①、⑥的离子方程式
①_________________________________________________ ；
⑥__________________________________________________。

(本题计7分)已知A－F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，实验室由B制E、由F的浓溶液加热制C时都用到黑色粉末X，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：

(1)B的结构式为________________________________。

(2)写出化学方程式：②_____________________________________________；⑤____________________________________________________

(3)写出离子方程式：①_______________________________________。
已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

试回答下列问题：
（1）根据图中信息，物质B、C、X氧化性从强到弱的顺序是    ．（用化学式表示）
（2）B的电子式为    ，它属于    晶体．
（3）写出反应②的化学方程式：    ．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①    ．
⑥    ．

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