下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图.电池中的左右两侧为电极.中间为离子选择性电池.充.放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr.下列关于此电池说法正确的是 A.充电的过程中当0.1 mol Na+通过离子交换膜时.导线通过0.1 mol电子B.电池放电时.负极反应为:3NaBr-2e-====NaBr3+2Na+C.充电过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性电池，充、放电的化学反应方程式为2Na₂S₂+NaBr₃

Na₂S₄+3NaBr。下列关于此电池说法正确的是( )

A.充电的过程中当0.1 mol Na⁺通过离子交换膜时，导线通过0.1 mol电子

B.电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e^-====NaBr₃+2Na⁺

C.充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

D.放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

解析：本题考查了电化学原理。A.电量转移是守恒的，正确；B.放电时NaBr₃+2e^-+2Na⁺====3NaBr，所以B错误；C.充电时Na⁺从左到右移向阴极，所以C错误，D正确。

答案：AD

练习册系列答案

Na₂S₂/Na₂S₄

．
（2）写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应式．
阳极：

3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺（或3Br^--2e^-=Br₃^-）

，
阴极：

Na₂S₄+2Na⁺+2e^-=2Na₂S₂（或S₄^2-+2e^-=2S₂^2-）

．
（3）写出电池充、放电的反应方程式：

2Na₂S₂+NaBr_{3放电
充电}Na₂S₄+3NaBr

．
（4）指出在充电过程中钠离子通过膜的流向：

Na⁺的流向为从左到右

．

下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统．左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaI_X（3≤x≤5），放电后，分别变为Na₂S₄和NaI．则下列说法不正确的是（　　）

A．左、右储罐中的电解质分别为：左：NaI_X/NaI右：Na₂S₂/Na₂S₄

B．充电过程中钠离子通过膜的流向为从左到右

C．放电时每消耗1molNaI_X外电路转移的电子的物质的量大于等于3，小于等于5

D．充电时左侧电极应外接电源正极

（9分）由硫可制得多硫化钠Na₂S_x，x的值一般为2~6。当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠。

Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式，该反应的还原产物是。

Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池。下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。

电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：

（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是（填“正极”或“负极”）。

（2）放电过程中钠离子从（选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜。

（3）写出充电过程中阳极的电极反应式。