题目内容


在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是        (        )

A．正反应是放热反应，且A是气态       B．正反应是吸热反应，且A不是气态

C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响    


B

练习册系列答案
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对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n－1层的相同；当它作为次外层，最多可容纳的电子数比n－1层上电子数最多能多10个，则第n层为(　　)。

A．L层      B．M层

C．N层      D．任意层

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

 

A          B            C                   D              E

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式                  ▲                       

（2）B装置主要有三种功能：①     ▲        ②     ▲        ③均匀混合气体；

（3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应≥     ▲       

（4）D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液，其作用是         ▲        ，一段时间后发现

棉花由白色变为  ▲  色。

（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式                      ▲                      。

（6）E装置中使用球形干燥管的作用是                  ▲                     

（7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为   ▲    （填字母）。

    A．分液法       B．蒸馏法      C．过滤        D．结晶法

恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶ (a＋b－)

C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成n mol C

D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可判定反应达到平衡

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

⑴ 该反应的化学方程式为：_________________________

⑵ 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：

_____________

⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

⑷ 在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) === 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

增大容器的体积：__________

下列实验中，所选装置不合理的是                                 (        )

     

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤      

D．粗盐提纯，选①和②                  


下列有关物质的量浓度关系正确的是                               (        )

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：

c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)                   

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）

　A.Cu+HNO3（浓）→ Cu(NO3)2　　　　　B. Cu+HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

C.Cu 　CuO  Cu(NO3)2       D. Cu  CuSO4  Cu(NO3)2

关于元素周期表，下列叙述中不正确的是    （    ）

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

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