工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境.宜采取的方法是( ) A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2 C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）

　A.Cu+HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂　　　　　B. Cu+HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂

C.Cu 　CuO Cu(NO₃)₂ D. Cu CuSO₄ Cu(NO₃)₂

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由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应

A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代 D．消去、加成、消去

在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 ( )

A．正反应是放热反应，且A是气态 B．正反应是吸热反应，且A不是气态

C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

② 　Na₂FeO₂＋　NaNO₂＋　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋　NH₃↑＋　NaOH

③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为，若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有　　 mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是。

A．该生产过程不会产生污染 B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应 D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列气体中，不能用排空气法收集的是（　　）

A.NH₃　　　　　　B.NO　　　　　　C.NO₂　　　　　D.SO₂

下列物质中，只含有极性键的是（　　）

　A.NaOH　　　B.Na₂O₂　　　C. H₂O₂　　　D. HClO

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

做乙醛被新制Cu(OH)₂氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5 mL乙醛溶液；②加入2% 硫酸铜溶液4—5滴；③加入10% NaOH溶液2 mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是

A. ①②③④ B. ③②①④

C. ②③①④ D. ①③②④

下述实验设计能够达到目的的是 (　　)。

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