题目内容
2．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al | |
| B． | 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 | |
| C． | 某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0 | |
| D． | 合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率 |
分析 A、氯化铝是分子晶体，熔融物中不存在离子，不能电解熔融物来制备金属铝；
B、铜、铝和电解质溶液易形成原电池，铝易失电子而作负极，铜作正极；
C、根据平衡常数的变化可判断温度对平衡移动的影响；
D、减少生成物的浓度可以使化学平衡正向移动，使反应速率减慢．
解答 解：A、氯化铝是分子晶体，熔融物中不存在离子，不能电解熔融物来制备金属铝，电解氧化铝来制备金属铝，故A错误；
B、铜、铝和电解质溶液易形成原电池，铝易失电子而作负极，铜作正极，加快金属铝的腐蚀速率，会导致金属铝更快被氧化，故B错误；
C、K300℃＜K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H＜0，故C正确；
D、合成氨生产中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率，但是会减慢反应速率，故D错误．
故选C．
点评 本题综合考查电化学原理、反应焓变和吸放热的关系、影响化学反应速率的因素等综合知识，难度中等．
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．
或
．（任写一种）
13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0．lmol/LCH3COONa溶液：c（Na+）═c（CH3COO-） | |
| B． | 0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 向醋酸钠溶液加适量醋酸所得溶液：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| D． | 常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+） |
10．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：
部分难溶电解质的性质如表：
回答下列问题：
（1）在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有比能量低（写一条）．
（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能．
（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混台液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，可以析出十水硫酸钠晶体．
（4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（5）25aC时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），计算该反应的平衡常数K=1.2×10-5．以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．设计实验区别PbCr04和BaCr04取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．
部分难溶电解质的性质如表：
| 物质 | Kap（25℃） | 颜色 |
| PbSO4 | 1.8×10-8 | 白色 |
| PbCO3 | 1.5×10-13 | 白色 |
| PbCrO4 | 1.8×10-14 | 黄色 |
| BaCrO4 | 1.2×10-10 | 黄色 |
| Pb（OH）2 | 1.8×10-20 | 白色 |
（1）在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有比能量低（写一条）．
（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能．
（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混台液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，可以析出十水硫酸钠晶体．
（4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（5）25aC时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），计算该反应的平衡常数K=1.2×10-5．以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．设计实验区别PbCr04和BaCr04取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．
17．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 福尔马林可作食品的保鲜剂 | |
| B． | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 | |
| C． | “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 | |
| D． | 制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物 |
电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
14．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是（ ）
| A． | 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离 | |
| B． | 制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出 | |
| C． | 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I- | |
| D． | 将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素 |
11．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 | |
| B． | 将容器体积缩小一倍 | |
| C． | 增加C的量 | |
| D． | 加入催化剂 |
12．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 | |
| B． | 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯 | |
| C． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷 | |
| D． | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 |