下列有关物质用途的说法中.正确的是( )①臭氧可用于漂白和消毒 ②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制作光导纤维 ④硅酸钠具有阻燃防火性能．A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
①臭氧可用于漂白和消毒
②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
③二氧化硅可用于制作光导纤维
④硅酸钠具有阻燃防火性能．

A．

只有①②

B．

只有②③

C．

只有①②③

D．

全部正确

分析 ①臭氧具有强氧化性；
②碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子；
③二氧化硅具有良好的光学特性；
④硅酸钠不能燃烧．

解答解：①臭氧具有强氧化性，能够氧化有机色素，能够使蛋白质变性，所以臭氧可用于漂白和消毒，故正确；
②碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，所以能够用来治疗胃酸过多，故正确；
③二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理制造的，故正确；
④硅酸钠不能燃烧，具有阻燃防火性能，可以做木材防火剂，故正确；
故选：D．

点评本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，明确物质的性质是解本题关键，注意臭氧的漂白原理．

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3．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为ns^n-1np^n-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）ACl₃分子中A的杂化类型为sp³．ACl₃分子的空间构型为三角锥形．

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为30．
（4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D²⁺的价电子排布式为3d⁹；图 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）

20．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）

	A．	实验室制氧气		B．	收集氧气
	C．	制备并检验氢气的可燃性		D．	浓硫酸稀释

7．抗酸药主要用于治疗胃酸分泌过多的疾病．胃舒平的主要成分Al（OH）₃．用化学方程式表示“胃舒平”治疗胃酸过多的原理：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

17．蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（　　）

4．

A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
（1）当A为固体单质时，A是S（写化学式）．
①写出B的电子式：

；
②写出E与木炭反应化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）当A为气体单质时，A是N₂ （写化学式）．
①写出B的结构式：

；
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
②E→C：3Cu+8HNO ₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③实验室制备B：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）．

1．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
A（s）+H₂（g）$?_{释氢}^{贮氢}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol^-1…①
已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（1）A的化学式为Li₂NH，LiH中r（Li⁺）小于r（H^-）（填“大于”或“小于”）．
（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂．
（3）B在加强热时生成NH₃和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li₃N+2NH₃．
（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E（s）+H₂（g）$?_{释氢}^{贮氢}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol^-1…②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择E（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是E的储氢量要比A多．

2．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
	B．	进行中和滴定操作中，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
	C．	测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
	D．	若用50mL 0.55mo1•L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L^-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L^-1的硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

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