Question

将0.1mol Mg、Al混合物溶于100mL 3mol/L HCl中，再滴加1mol/L NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
（1）A点沉淀的总物质的量n=

 

mol；
（2）欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V₂=

 

mL；
（3）若V₁=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）=

 

mol；V₃点所加NaOH溶液的体积为V₃=

 

mL．．

Answer 1

考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算,镁的化学性质

专题：计算题

分析：由图可知，0～V₁发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，V₁～V₂发生Mg²⁺、Al³⁺转化为沉淀的反应，A→B段发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，结合反应及原子守恒计算解答．

解答： 解：（1）A点时沉淀量最大，说明镁、铝全部生成沉淀Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根据原子守恒知A点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量为0.1mol，
故答案为：0.1；
（2）欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，则n（HCl）=n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，氢氧化钠的体积=

0.3mol

1mol/L

=300mL，
故答案为：300；
（3）若V₁=60mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol，
设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，

x+y=0.1 2x+3y=0.24

，解得x=0.06mol，y=0.04mol，
即镁的物质的量是0.06mol，
B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n（NaOH）=n（Al）+n（HCl）=0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氢氧化钠的体积=

0.34mol

1mol/L

=340mL，
故答案为：0.06；340．

点评：本题考查镁、铝的性质及图象分析，明确曲线变化方式的反应及拐点时溶液中的溶质是解本题关键，注意结合原子守恒来解答，题目难度中等．