题目内容
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是： （用离子方程式表）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以 （填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ．
（2）氯化铝水溶液呈
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：（1）硝酸银为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；为抑制硝酸银水解，在配制硝酸银时应该将硝酸银固体溶于较浓的硝酸中；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，氯化氢易挥发，蒸干氯化铝溶液时，促进氯化氢挥发，得到的氢氧化铝固体在灼烧时分解生成氧化铝；
（3）硫化钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，为抑制其水解，应该向溶液中加入少量碱．
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，氯化氢易挥发，蒸干氯化铝溶液时，促进氯化氢挥发，得到的氢氧化铝固体在灼烧时分解生成氧化铝；
（3）硫化钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，为抑制其水解，应该向溶液中加入少量碱．
解答：
解：（1）硝酸银为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，常温下硝酸银溶液pH＜7，水解方程式为Ag++H2O?AgOH+H+，所以为了抑制其水解，配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为：酸；＜；Ag++H2O?AgOH+H+；抑制；
（2）氯化铝水溶液中铝离子水解显酸性，其水解方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，所以得到固体为Al2O3，
故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；
（3）硫化钠在溶液中水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，故答案为：NaOH．
（2）氯化铝水溶液中铝离子水解显酸性，其水解方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，所以得到固体为Al2O3，
故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；
（3）硫化钠在溶液中水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，故答案为：NaOH．
点评：本题考查了盐类水解，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定盐溶液酸碱性，再结合盐类水解平衡分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛索；
②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；
③创造“联合制碱法”的是我国著名化学家侯德榜；
④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；
⑤首先在实验室合成有机尿素的是俄国的维勒．
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| A、只有① | B、①和③ |
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