题目内容
在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径大小：X＞Y＞Z |
| B、氢化物的稳定性：X＞Y |
| C、化合物YR2能使品红溶液褪色 |
| D、X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，结合元素周期律及元素化合物性质解答．
解答：
解：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y＞Z，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性：X＜Y，故B错误；
C．化合物SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，故D正确，
故选B．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y＞Z，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性：X＜Y，故B错误；
C．化合物SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，故D正确，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，R原子结构特点是推断突破口，侧重对元素周期律的考查，难度不大．
练习册系列答案
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关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和胆矾都是纯净物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和核能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应；⑥高温条件下进行的反应不一定是吸热反应；⑦氧化还原反应不一定存在电子的转移；⑧碱性氧化物都是金属氧化物．其中正确的是（ ）
| A、①②④⑥⑧ |
| B、①②⑤⑥⑦ |
| C、②③④⑥⑧ |
| D、③④⑤⑦⑧ |
X、Y、Z、W、R5种主族元素属3个短周期，且原子半径依次减小．X、R同主族不相邻，可行形成离子化合物XR；Y、Z同主族，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，关于上述各元素及其化合物的下列叙述不正确的是（ ）
| A、非金属性：Y＜Z＜W |
| B、Z、R按原子数1：1形成的化合物不稳定，易分解 |
| C、X分别与Y、Z、W、R形成的二元化合物，溶于水所得溶液有的呈中性，有的呈碱性 |
| D、元素Z、W按原子数1：2形成的化合物中各原子均为最外层8电子稳定结构 |
一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1．由此可以确定的是（ ）
| A、若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么X3的分子量有3种 |
| B、质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85% |
| C、只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15：4：1 |
| D、此容器中X2的平均分子量是34 |
以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（ ）
| A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 |
| B、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 |
| C、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 |
| D、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 |
下列生活中涉及到的化学问题，说法不正确的是（ ）
| A、对病人进行“血液透析”，利用了胶体的性质 |
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下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、H2O |
| B、XeF4 |
| C、CCl4 |
| D、SO2 |
将0.1mol Mg、Al混合物溶于100mL 3mol/L HCl中，再滴加1mol/L NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：