关于元素周期表的说法中正确的是A. 元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一.二周期题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于元素周期表的说法中正确的是

A. 元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期

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乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4，固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g.

回答下列问题：

（1）装置B的名称是，作用是 .

（2）碎瓷片的作用是 .

（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是 .

（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 .

（6）本实验的产率是 .a．30% b．40% c．50% d．60%

头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法不正确的是（）

A．分子式可以表示为C15H16C1N3O6S

B．既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应

C．分子结构中有3个手性碳原子

D．1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4mol

已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是

A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

下列关于原电池的说法不正确的是

A．①②装置都能将化学能转化为电能

B．②中的硫酸根离子向负极移动

C．②中的电子由Zn流向Cu

D．②中电流的方向是由正极到负极

甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。

甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式：。

乙：根据右图电解装置制取氢氧化铝。请回答：

（1）电源中A极是极，铝极的电极反应式为；

（2）从原理分析，电解质NaCl的作用是。

丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al(OH)3固体。

（1）先设计了如下三种方案：

Ⅰ Al3+→Al(OH)3

Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3

Ⅲ

从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）

（2）设计了如下实验步骤：

①配制500 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、；

②在烧杯A中加入50 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为ｍ1 g（全部用于制氢氧化铝）；

③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入 g（含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；

④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为；

⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；

⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体ｍ2 g。

试计算此实验中Al(OH)3的产率是。

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I－＞Fe2+

下面的排序不正确的是（）

A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

B．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

C．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

D．熔点由高到低：Na>Mg>Al

按要求用合适的化学用语填空

在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是__________。

选项	实验	现象	结论
A	将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I－＞Fe2+

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