下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将SO2通入BaCl2溶液.然后滴入稀硝酸白色沉淀.白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3.后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中.并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I－＞Fe2+

练习册系列答案

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下列关于有机物的说法中，不正确的是（）

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲院

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．煤的气化是化学变化，石油分馏是物理变化

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如下图所示，下列判断正确的是

A．t1时刻，v(正)<v(逆)

B．t2时刻，v(正)>v(逆)

C．t3时刻，v(正)＝v(逆)

D．t4时刻，v(正)<v(逆)

关于元素周期表的说法中正确的是

A. 元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期

亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。某小组按如图装置制取无水NaClO2晶体。

已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯极易溶于水。NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。

（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，A中反应的化学方程式为；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。

（2）装置B的作用是。装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是、。

（3）写出装置C中发生的离子方程式。

（4）从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③用洗涤2~3次；④在条件下干燥得到成品。

（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称m g的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液．取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数为。（用含m、c、V的代数式表示）

最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时，H+向石墨电极移动

B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O－24e－= 6CO2↑＋24H+

C．氧化银电极上反应为：Ag2O＋2e－= 2Ag +O2－

D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6 L CO2气体（标准状况）

金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

图5

（1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：

①Fe在元素周期表中的位置为。

②Fe的一种晶胞结构如图5所示，测得晶胞边长为 a pm，

则Fe原子半径为。

③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为。

（2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体

是；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是（填“A”或“B”），理由是。

A B

图6

（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图7。

图7

①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为。（不必计算出结果）

下列物质属于分子晶体的是（）

A．二氧化硅 B．碘 C．镁 D． NaCl

下列有关甲烷的叙述正确的是（）

A．天然气的主要成分甲烷燃烧时放出大量热量，属于重要的二次能源

B．甲烷分子中四个碳氢单键的性质完全相同，分子结构为平面正方形

C．甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷没有同分异构现象

D．甲烷的化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化

选项	实验	现象	结论
A	将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I－＞Fe2+

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