[题目]醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH＞0.25℃时.0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系:Ka=c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5.其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka).下列说法正确的是A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸.平衡逆向移动.c(H+)减小B. 向该溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

【答案】D

【解析】

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H＋)增大，A错误；

B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根增大，平衡逆向移动，B错误；

C. 电离平衡常数只与温度有关系，该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C错误；

D. 电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，D正确。

答案选D。

练习册系列答案

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完成下列填空:

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①_____________________。

②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。

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