题目内容
【题目】关于以下物质熔点比较正确的是( )
A.NaCl>金刚石>S>Hg
B.金刚石>NaCl>S>Hg
C.NaCl>金刚石>Hg>S
D.金刚石>NaCl>Hg>S
【答案】B
【解析】
不同类型的晶体熔点高低原子晶体>离子晶体>分子晶体,常温下熔点固体态>液态>气态,由此分析解答。
金刚石是原子晶体,BaCl2和NaCl是离子晶体,钠离子的半径小于钡离子的半径,所以氯化钠晶格能大于氯化钡的晶格能,S是固态的分子晶体,Hg常温下是液态,所以熔点高低的顺序为:金刚石>BaCl2>NaCl>S>Hg,故选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )
正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Zn | Cu | ZnCl2 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnSO4 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】卤块的主要成分是MgCl2,此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。
已知1:生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
已知2:几种难溶电解质的溶解度(20℃)
物质 | 溶解度/g |
Fe(OH)2 | 5.2×10-5 |
Fe(OH)3 | 3×10-9 |
MgCO3 | 3.9×10-2 |
Mg(OH)2 | 9×10-4 |
(已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去)
请回答:
(1)步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液(含25.2%NaClO)。
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上,pH试纸先变蓝,后褪色。说明漂液具有的性质是________。
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_________。
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是__________。
④若用H2O2代替漂液,发生反应的离子方程式为_________。
(2)步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH,应将溶液的pH调节为______,目的是_______。
(3)步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3,发生反应的离子方程式为_______。
(4)结合化学用语,应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因_______。