题目内容

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈的动摇了．他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸．已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液．下列说法不正确的是（　　）
A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合
B、次氟酸分解会产生F2
C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成
D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：A、次氟酸的分子组成与次氯酸相似，分子中原子间以共价键结合；
B、次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以次氟酸分解不能得到F2，得到HF；
C、次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液，过氧化氢即具有氧化性也具有还原性；
D、周期表中递变规律分析判断次氟酸是含氧酸，含氧酸的酸性依中心元素非金属性强弱成正比例关系，及在同主族元素里，从上往下氧化性减弱，对应的含氧酸酸性依次减弱，所以次氟酸的酸性可能比次氯酸强．
解答： 解：A、次氟酸的分子组成与次氯酸相似，分子中原子间以共价键结合，故A正确；
B、次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以次氟酸分解不能得到F2，得到HF和氧气，故B错误；
C、次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液，过氧化氢即具有氧化性也具有还原性符合题干要求，故C正确；
D、周期表中递变规律分析判断次氟酸是含氧酸，含氧酸的酸性依中心元素非金属性强弱成正比例关系，及在同主族元素里，从上往下氧化性减弱，对应的含氧酸酸性依次减弱，所以次氟酸的酸性可能比次氯酸强，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了题干信息的分析判断，物质性质的类推分析应用，掌握次氯酸结构和性质是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（　　）
A、28B、24C、32D、64
蒸馏操作不需要的仪器是（　　）
①漏斗　②冷凝管　③蒸馏烧瓶　④玻璃棒　⑤分液漏斗　⑥锥形瓶．
A、①③④B、①②⑥
C、①④⑤D、②③⑥
SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S-F键．制备SF6的热化学方程式为：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H═-1220kJ/mol．已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收的能量为280kJ，断裂1molS-F键需吸收的能量为330kJ，则断裂1molF-F键需吸收的能量为（　　）
A、276.7 kJ
B、160 kJ
C、130 kJ
D、76.7 kJ
下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO
 
-
2
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
 
-
3
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH
 
+
4
+Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
C、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+H2O
D、用惰性电极电解NaHS溶液：S2-+2H2O
 通电 
.
 
S↓+H2↑+2OH-
下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（　　）
A、易溶于水
B、晶体不导电，熔化时能导电
C、熔点较高
D、晶体不导电，水溶液能导电
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、
 
、
 
等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
 
．
（3）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
 
．
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
 
．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度
 
0.2mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：
 
．
①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少？
②取此盐酸50mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况下的体积．
草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解技术制取草酸．

试回答下列问题
（1）第①步硫酸的主要作用是：
 
；由表1可确定，合适的硫酸质量分数是：
 
（选择表中数据）；由表2，合适的浸泡时间
 
小时．
                            表1 硫酸浓度对草酸收率的影响
硫酸质量分数%草酸收率%甘蔗渣浸泡后现象
6036.0甘蔗呈糖浆状，大量为固体
6560.3大量呈糖浆状，少量为固体
7072.1呈糖浆状，色棕红
7570.0呈糖浆状，色棕黑
8058.0呈糖浆状，有部分炭化色发黑
表2甘蔗渣浸时间对草酸收率的影响
浸泡时间/小时1234567
草酸收率%52.161.672.171.571.972.071.7
（2）步骤⑤是减压抽滤（如图），其优点是：
 
；步骤⑥采用的操作方法是：
 
．
（3）为了确定产品中H2C2O4?2H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取40.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4标准溶液平均为16.00mL，下列有关说法正确的是
 
．
A．KMnO4标准溶液盛放在碱式滴定管中
B．可从酸式滴定管中准确放出40.00mL草酸溶液
C．该实验不需要加指示剂
D．测得产品中的草酸晶体纯度约为95.0%

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