题目内容
【题目】Ⅰ、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土______ (填“是”或“不是”)复合材料。
（2）有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种_________材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。
Ⅱ.（1）我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为 _________
（2）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。
①北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________ (填字母)。
SO2浓度 b. CO2浓度 c. 可吸入颗粒物
②废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为__________ (填化学式)沉淀而除去。
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： ______________________。
【答案】 是 塑料 6 b PbS 8NH3+6NO2
7N2+12H2O
【解析】Ⅰ、（1）钢筋混凝土是复合材料，其中混凝土是基体材料，钢筋是强化材料。
（2）有机玻璃是一种合成有机高分子，属于塑料。
Ⅱ.（1）硅酸铜钡(铜为+2价)的化学式为BaCuSi2Ox，钡、铜、硅、氧四种元素的化合价分别为+2、+2、+4和-2，根据它们的化合价代数和为0，求出x的值为6.
（2）①我国目前规定空气质量必须监测的污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、可吸入悬浮颗粒物（漂尘）等，二氧化碳不在空气质量报告范围内。
②往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为PbS沉淀而除去。
③氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式为 8NH3+6NO2
7N2+12H2O。
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【题目】C1化学又称一碳化学,研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清沽燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：
①3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g) + H2O(l) △H1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2
Ⅰ．已知：18g水蒸气变成液态水放出44KJ的热量。
化学键 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
键能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
则△H1_____________________
Ⅱ．一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1molCO 和2mol H2，反应②在催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图l所示：
（1）图中压强的相对大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判断的理由是________
（2）A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，计算C点的压强平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）
（3）300℃，P2条件下，处于E点时V正________V逆（填“>”“<”或“=”）
（4）某温度下，不能说明该反应己经达到平衡状态的是______________。
a．容器内的密度不再变化
b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l
c．容器内气体体积分数不再变化
d. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
e．容器内各组分的质量分数不再变化
（5）反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图2所示，保持温度不变，t1时改变条件为_________，此时平衡_______。（填“正向移动”“逆向移动”“不移动” )
Ⅲ.工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下图所示：
①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素的是_____（填下列序号字母）
a. 3.5×106Pa b. 4.0×106Pac. 5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是_______
