题目内容

8．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．铁屑溶于过量稀硝酸时生成铁离子而不是亚铁离子；
B．氢氧化铁和HI发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质；
C．氢氧化铝难溶于弱碱但能溶于强碱；
D．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时以2：1反应，二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．

解答 解：A．铁屑溶于过量稀硝酸时生成铁离子而不是亚铁离子，离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B．氢氧化铁和HI发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故B正确；
C．氢氧化铝难溶于弱碱但能溶于强碱，氨水是弱碱，氢氧化铝不与氨水，所以离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时以2：1反应，二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，涉及氧化还原反应、反应产物与量的关系等知识点，明确离子性质及物质之间的反应是解本题关键，注意B中能发生氧化还原反应，为易错点．

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2．乙酸乙酯的制备实验中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物．下列有关分离、提纯的方法可行的是（　　）
A．在混合物中继续加浓硫酸，加热可得到纯净的乙酸乙酯
B．先加入氢氧化钠浓溶液，再进行蒸馏可得到乙酸乙酯
C．先加入饱和碳酸钠溶液，再进行分液可得到乙酸乙酯
D．分离出乙酸乙酯后的混合液，可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇
19．如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶氯化钠在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 
A．AB．BC．CD．D
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
3．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则a=-28.5．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示数据加入物质，反应经10分钟后达到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中：CO的平衡转化率为60%，反应从开始到平衡CO2平均反应速率=0.03mol/（L．min）．
②下列说法正确的是abc（填字母）．
a．容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙两容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率．
13．下列实验操作中错误的是（　　）
A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧
B．蒸馏操作时，若冷凝管竖直放置，冷凝水应下口进上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂
20．下列溶液中，跟100mL 1.0mol•L -1AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．200mL 1.5 mol•L-1CaCl2溶液
C．50mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．25mL 0.5 mol•L-1vHCl溶液
17．有一种生产碘的方法是用Na2SO3还原碘酸盐（IO3-），每还原出2mol I2，理论上需用去Na2SO3（　　）
A．2molB．4molC．5molD．10mol
18．铁生锈是生活中常见的现象，由于金属腐蚀每年会造成严重的经济损失．

I．某课外小组同学为研究金属腐蚀的原因和条件，设计如图1装置（U形管内装有红墨水），试管内分别盛有食盐水和NH4Cl溶液．一段时间后，发现红墨水液面左高右低．
（1）试管甲内生铁块发生吸氧腐蚀（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”），试管乙内盛装的液体是NH4Cl溶液．
（2）生铁中铁电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
（3）下列说法正确的是d．
a．生铁中碳表面发生氧化反应          b．铁被腐蚀的最终产物为FeO
c．生活中铁制品的腐蚀以乙中反应为主
d．试管甲中正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
II．该小组同学进一步探究铁生锈的条件，装置如图2：
一段时间后，同学观察到的现象是：
A中铁钉生锈   B中铁钉不生锈   C中铁钉不生锈
（4）试管B所用的水要经过加热煮沸处理；植物油的作用是隔绝空气，试管C中碱石灰的作用是吸收水蒸气．
（5）通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是和空气以及水接触．
（6）为防止铁生锈，采用的方法涂漆（或喷油）、牺牲阳极的阴极保护法（或外加电流的阴极保护法等）．（要求：物理方法和化学方法各一种）．

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