题目内容
甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 | 戊柜 |
盐酸、硫酸 | 烧碱、氢氧化钡 | 硫、红磷 | 铜、锌 | 碳酸钠、硝酸钾 |
现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（ ）
A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜
C．碘单质用广口瓶装放在丙柜 D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜
练习册系列答案
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7．将0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-═2Fe2++I2的是（ ）
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
| ② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
| ③ | 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
| ④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
| A． | ②和④ | B． | ①和③ | C． | ③和④ | D． | ① |
4．
乙苯（
）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途．
已知：①
（g）+HCl（g）?
（g）△H1=-54kJ•mol-1
②（g）+H2（g）?
（g）△H2=-121kJ•mol-1
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
④相关化学键的键能数据如表所示：
请回答：
（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为缩小容器容积反应速率加快，平衡正向进行，反应物转化率增大；
（2）根据反应①和表中数据计算，x=615；
（3）（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4
①△H4=-118KJ/mol；
②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为B（填“A”或“B”），理由为反应正反应为放热反应，升温平衡逆向进行平衡常数减小；
③T1℃时，该反应的平衡常数K=1，该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol（g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），则开始时，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
乙苯（）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途．已知：①
（g）+HCl（g）?（g）△H1=-54kJ•mol-1②
（g）+H2（g）?（g）△H2=-121kJ•mol-1③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
④相关化学键的键能数据如表所示：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | C-Cl | H-Cl |
| 键能/（kJ•mol-1） | 412 | 348 | X | 341 | 432 |
（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为缩小容器容积反应速率加快，平衡正向进行，反应物转化率增大；
（2）根据反应①和表中数据计算，x=615；
（3）
（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4①△H4=-118KJ/mol；
②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为B（填“A”或“B”），理由为反应正反应为放热反应，升温平衡逆向进行平衡常数减小；
③T1℃时，该反应的平衡常数K=1，该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol
（g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），则开始时，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
19．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（ ）
| A． | S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| C． | NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2 | |
| D． | Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2 |
2．H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是（ ）
| A． | 在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2 | |
| B． | 以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2 | |
| C． | 以金属钠与水反应生成H2 | |
| D． | 由热电站提供电力电解水产生H2 |
3．新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）有望取代广泛使用的LiCoO2．工业上用某软锰矿（主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如图1：
有关物质的溶度积常数
（1）已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+═Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为+3、+4．
（2）流程中，FeSO4的作用是作还原剂，还原MnO2，MnO的作用是调节滤液的pH，除去Fe3+和Al3+，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为4.5×10-9mol•L-1．
（3）采用图2装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为硫酸钠溶液；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
（4）若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出．则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+44H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（5）写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．
有关物质的溶度积常数
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
（2）流程中，FeSO4的作用是作还原剂，还原MnO2，MnO的作用是调节滤液的pH，除去Fe3+和Al3+，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为4.5×10-9mol•L-1．
（3）采用图2装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为硫酸钠溶液；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
（4）若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出．则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+44H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（5）写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．