题目内容
6．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空）①②③．分析 难溶电解质的溶解平衡中，反应总是向着生成溶解度等小的物质的方向进行，以此解答该题．
解答 解：溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据实验知，先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI、最终转化为黑色沉淀Ag2S，所以这三种银盐溶解度大小顺序是AgCl＞AgI＞Ag2S，
故答案为：①②③．
点评 本题考查难溶物转化，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶解度与物质之间的转化是解本题关键，题目难度不大．
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11．含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为（ ）
| A． | KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46 kJ/mol | |
| B． | 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-11.46 kJ/mol | |
| C． | 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol | |
| D． | KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C7H8O的芳香族化合物，其中能与钠反应生成H2的结构有4种 | |
| B． | 通过核磁共振氢谱可以区分乙醇和乙酸乙酯 | |
| C． | 三硝基甲苯和硝化甘油都是烈性炸药，它们都属于酯类物质 | |
| D． | 不慎将苯酚沾到手上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗 |
15．关于酸雨的说法正确的是（ ）
| A． | 酸雨是指pH值小于7的天然降水 | |
| B． | 酸雨中的主要溶质是SO2 | |
| C． | 酸雨的形成过程中不可能出现SO3 | |
| D． | 工业上大量燃烧含硫燃料是酸雨的成因 |