Question

5．实验室需要0.10mol•L^-1的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g•cm^-3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
（1）需选用D容量瓶（填序号）．
A.50mL        B.100mL        C.250mL        D.1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）此实验中玻璃棒的作用是搅拌、引流．
（4）若提供如下仪器：
A．量筒        B．托盘天平        C．玻璃棒D．容量瓶      E．胶头滴管        F．烧杯
完成该实验不需要的仪器B（填仪器标号）．
（5）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是BC．
A．容量瓶底部有蒸馏水
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．加水时，水量超过了刻度线
（6）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是AD（填序号）．
A．使用前要检验是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流．

Answer 1

分析 （1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积；
（2）根据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（3）依据稀释、移液操作过程中玻璃棒作用解答；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选项需要仪器；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（6）根据正确使用容量瓶的操作方法判断．

解答 解：（1）实验室需要0.10mol•L^-1的硫酸920mL，应选择1000mL容量瓶；
故选：D．
（2）浓硫酸的浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；　　 
（3）在稀释浓硫酸操作时，需要用玻璃棒搅拌，在移液时应用玻璃棒引流；
故答案为：搅拌、引流；
（4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，用不到托盘天平；
故选：B；
（5）A．容量瓶底部有蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C．加水时，水量超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；
故选：BC；
（6）（5）A．使用前要检验是否漏水，故正确；　　　　　　
B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，故错误；
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，故错误；　　　
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故正确；
故选AD．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶和量筒规格的选取方法及误差分析，为易错点．