Question

13．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 电解精炼铜时粗铜做阳极，发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu
• B． 一定条件下，使用催化剂能同时提高反应速率和反应物的平衡转化率
• C． NH₄HSO₄溶液呈酸性，主要原因是NH₄⁺的水解促进了水的电离
• D． 常温下加水稀释CH₃COOH 溶液，稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$不变

Answer 1

分析 A．精炼铜时粗铜做阳极，阳极上Cu失去电子；
B．催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动；
C．NH₄HSO₄溶液呈酸性，电离出氢离子；
D．加水稀释CH₃COOH 溶液，温度不变，Kw、Ka不变．

解答 解：A．精炼铜时粗铜做阳极，阳极上Cu失去电子，阳极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，故A错误；
B．催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，故B错误；
C．NH₄HSO₄溶液呈酸性，与电离出氢离子有关，NH₄⁺的水解很弱，故C错误；
D．加水稀释CH₃COOH 溶液，温度不变，Kw、Ka不变，则稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，则比值不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及弱电解质的电离平衡、电离与水解、平衡移动、电解与电极反应，为高频考点，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．