题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA |
| B、常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA |
| C、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA |
| D、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、溶液体积不明确；
B、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；
C、标况下，三氧化硫是固态；
D、金属只能失电子．
B、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；
C、标况下，三氧化硫是固态；
D、金属只能失电子．
解答：
解：A、溶液体积不明确，故无法计算溶液中硫酸根的个数，故A错误；
B、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=
×3×NA=3NA，故B正确；
C、标况下，三氧化硫是固态，故C错误；
D、金属单质只能失电子，不能得电子，故D错误．
故选B．
B、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=
| 46g |
| 46g/mol |
C、标况下，三氧化硫是固态，故C错误；
D、金属单质只能失电子，不能得电子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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下列化学用语或模型图示正确的是（ ）
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| ||
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逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法．以下推理中正确的是（ ）
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把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）
| A、3.5 mol?l -1 |
| B、4.5 mol?l -1 |
| C、7.0 mol?l -1 |
| D、9.0 mol?l -1 |