题目内容
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO
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B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
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| C、NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O | ||||
| D、向滴有酚酞的氨水中加入盐酸，红色逐渐褪去：H++OH-=H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，漂白粉失效的反应中生成了碳酸钙沉淀；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
C．氢氧化钠溶液能够与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸根离子和水；
D．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式．
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
C．氢氧化钠溶液能够与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸根离子和水；
D．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式．
解答：
解：A．漂白粉失效的化学方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，其离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故A错误；
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，因为玻璃塞中的二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C正确；
D．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故D错误；
故选C．
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程为：MnO2+4H++2Cl-
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C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，因为玻璃塞中的二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C正确；
D．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（ ）
| A、维生素C具有还原性 |
| B、维生素C具有氧化性 |
| C、该反应中+5价砷被氧化 |
| D、砒霜中毒后可服用维生素C解毒 |
下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2CO3：CO32-+2H2O?H2O+CO2↑+2OH- |
| B、NH4NO3：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| C、CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+ |
| D、KF：F-+H2O→HF+OH- |
下列各选项的分类中，后者包括前者的是（ ）
| A、化合物，电解质 |
| B、分子，原子 |
| C、碱，化合物 |
| D、纯净物，盐 |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、H2S?2H++S2- |
| B、HClO=H++ClO- |
| C、CH3COONa=Na++CH3COO- |
| D、NaHCO3?Na++HCO3- |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O |
| B、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C、Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓ |
| D、向100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl- |
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4LNe含有NA个Ne分子 |
| B、1.7 g氨气所含有的电子数目为10NA |
| C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移NA个电子 |
| D、常温常压下，16g O3含有的氧原子数为NA |
在标况下，若VL甲烷中含有的原子总数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
|
化学实验中，同一个装置可以用于不同的实验，例如图中的实验装置．（如图所示，B中可为固体或液体，可加热）