题目内容

氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：

。

（2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式： 。

化学键

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

键能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K= 。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定)

（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。

（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。

①0~3s时v(NO2)增大的原因是 。

②5s时NO2转化率为 。

练习册系列答案
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有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是

A．不能确定原气体中是否含有SO2

B．原气体中肯定有HCl

C．原气体中肯定没有CO2

D．原气体中肯定没有HBr、NO2

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 molA、2 mol B和1 molA、1 molB。相同温度下.发生反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)<K(乙)

B．x不可能等于2

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/L

四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

Ⅰ.图1示实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置己略)

（1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有_____________作用。

（3）试剂X可能为_____________(填写字母).

A．无水氯化钙 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．五氧化二磷

（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式_____________。

（5）用锡花代替锡粒的目的是_____________。

II．图2是蒸馏SnCl4的装置

（6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是_____________、_____________。

（7）实验用的锡花中含有金属铜。甲同学设计下列实验测定锡花的纯度。

第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；

第二步：向滤液中加入过量Fe2(SO4)3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+；

第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为(未配平)：

Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O

若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量_____________(结果保留三位有效数字)。

奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )

A．二者均能与小苏打溶液反应产生气泡，均能发生酯化反应

B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

C．在铜催化作用下二者均能被O2氧化

D．二者可用溴水来鉴别，不能用NaOH溶液鉴别

常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )

A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度

B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1

C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点

D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—8

某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和4molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入的物质的量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：

（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=1，则Z= 。

[2]若X=0.75，Y= ，Z=0.5。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是(分别用只含X、Z和只含Y、Z写两个方程式表示) 。

（2）恒定T、P：

[1]若X=1、Y= ，则Z=2。

[2]若X=2，则Y=10，Z= 。

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )

A．熔融时不导电

B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化合物，而是极性共价化合物

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

下列有关硅元素的叙述中，正确的是（ ）

A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B．SiO2是良好的半导体材料

C．硅是地壳中含量最多的元素 D．水玻璃可用作木材防火剂

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