题目内容

奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )

A．二者均能与小苏打溶液反应产生气泡，均能发生酯化反应

B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

C．在铜催化作用下二者均能被O2氧化

D．二者可用溴水来鉴别，不能用NaOH溶液鉴别

练习册系列答案
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现象或操作

解    释

A

KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝

Cl2能与淀粉发生显色反应

B

浓HNO3在光照条件下变黄

浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

说明该溶液中含有SO42－

D

铜片放入浓硫酸中，无明显变化

说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛.

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是____________。

②已知：

2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1，

C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1，

Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol-1

则方法I发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．

该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为____________。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如图所示。

①当c(Cl-)=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为____________。

②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为____________(任写一个)．

（4）已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．

①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为____________，(已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3•L-3)

②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)，则产品室中反应的离子方程式为____________。

下列实验现象可用同一原理解释的是

A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

B．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛及钛的工艺流程如下图所示，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）②中加入铁粉的目的是__________；

（2）③中混合物分离的依据是________(填字母序号)。

a．熔、沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异

（3）②、③、④中均需要进行的操作是________(填操作名称)。

（4）写出④的离子方程式：_______________；该过程在热水中操作的目的是_________

（5）利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为_______________。

（6）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发.找出了冶炼钛的新工艺。

①直接电解固体TiO2法生产钛，原理如图所示，则阴极获得钛的电极反应为_____________。

②电解一段时间后，需要更换石墨电极，原因是_____________。

氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：

。

（2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式： 。

化学键

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

键能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K= 。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定)

（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。

（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。

①0~3s时v(NO2)增大的原因是 。

②5s时NO2转化率为 。

已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。则A的可能结构共有(不考虑立体异构)( )

A．9种 B．10种 C．11种 D．12种

将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为( )

A．4.5 B．2.7 C．3.3 D．3

下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
 

（1）①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为 _______________ 。

（2）浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。

（3）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 _____________。

a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是__________。

（5）④中棉花团的作用是 ____ 。

（6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是 ，反应的化学方程式为 ______________________；装置C中的现象是 ，表现了SO2的 性；装置D中现象是 ，表现了SO2的 性。
 

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