题目内容
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
| A、CuCl2（CuO） |
| B、NaOH（NaOH） |
| C、NaCl（HCl） |
| D、CuSO4[Cu（OH）2] |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．
解答：
解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；
B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；
C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；
D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．
故选C．
B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；
C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；
D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．
故选C．
点评：根据电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原．
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Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生 H2在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（ ）
| A、参加反应的Mg、Al 两者共0.2 mol． |
| B、参加反应的HCl 共0.4 mol． |
| C、Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 |
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用惰性电极电解AgNO3溶液，在阳极上收集到0.28L气体（标准状况下），用NaOH溶液中和电解生成的酸需要250mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.05mol?L-1 |
| B、0.10mol?L-1 |
| C、0.15mol?L-1 |
| D、0.20mol?L-1 |
下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（ ）
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| A、11.2mX | ||
B、
| ||
| C、10mx | ||
D、
|
某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）
| A、一定含有SO42- |
| B、一定含有Ag+ |
| C、可能含有SO42-或 SO32- 或Ag+ |
| D、一定含有Ag+、SO42 |