题目内容
（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的 极（选填：“正”，“负”）。
（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有 （不定项选择）。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强d.降低浓度
（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为 。
（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为 。
（5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。
（1）负 （2）abc （3）N2 + 3H2 
2NH3
（4）SO2 + 2NH3 +H2O = (NH4)2SO3 [或SO2 + NH3 +H2O = NH4HSO3]
（5）依据题意：n(CO) +n(H2)=
=26mol
n(CO)=26mol×4/(4+9)=8mol,n(H2)=26mol－8mol=18mol
由方程式：2CO(g)+ 4H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g)和CO(g)+ 3H2(g) → CH4(g)+ H2O(g)
n(CH4)+2n(C2H4)=8mol , 3n(CH4)+4n(C2H4)=18mol，解得n(C2H4)=3mol。
【解析】
试题分析：⑴在水煤气燃料电池中，还原剂CO、H2作电池的负极；
⑵通常升温、加压、增大浓度、加入催化剂等能加快反应速率；
⑶H2和N2在催化剂、高温高压条件下化合成氨：N2 + 3H2 2NH3（注意该反应为可逆反应）；
⑷氨气的水溶液吸收二氧化硫可能产生(NH4)2SO3或NH4HSO3；
⑸详见参考答案。
考点：考查原电池、反应速率的影响因素、化学方程式的书写与化学计算。
小学能力测试卷系列答案
H2CO3 ＋ 2OH－