在阿司匹林的结构简式中①②③④⑤⑥分别标出了其分子不同的键.将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时.发生反应时断键的位置是A．①④ B．②⑤C．③④ D．②⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在阿司匹林的结构简式（如图）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是（）

A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②⑥

【解析】

试题分析：根据阿司匹林的结构简式判断与NaOH溶液共热时，羧基与酯基与氢氧化钠分别发生中和反应、水解反应，所以断键的位置是羧基的⑥H-O-键断开及酯基的②-C-O-键断开，因此答案选D。

考点：考查官能团的性质及断键位置的判断

练习册系列答案

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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

（16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。

（1）该小组作出此推测的理由是：。

【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。

b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

【实验过程及数据处理】

（2）B中发生反应的离子方程式为：。

（3）实验前先通入一段时间的N2，其目的是。

（4）B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是

。

（5）A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行测定。

①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ＝( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )

②反应完全的现象是。

③重复测定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体

的物质的量为；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO2的体积分数为。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：。

③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：。

④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成。

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是（填“I”、“II”、或“III”）；

试管b发生反应的离子方程式：。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

[化学———有机化学基础]以下几种物质是常用香精的主要成分

请回答下列问题:

（1）百里香酚和苏合香醇都能发生的有机反应类型有 (填序号)?

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤缩聚反应

（2）写出风信子醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式:

（3）已知醛在一定条件下可以两分子加成:

草醛是重要的合成香料,它具有独特的新鲜水果的清香?由枯茗醛合成兔耳草醛的路

线如下:

①写出A的结构简式 ;

②设计实验方案检验有机物B中无氧官能团的方法 ;

③写出C→兔耳草醛的化学方程式 ;

④符合下列条件的A的同分异构体有种?

ⅰ．苯环上有两个取代基,其中一个取代基为—CH(CH3)2

ⅱ．能发生水解反应水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应?

80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应

N2O42NO2 ,获得如下数据:

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20~40s内,

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

（8分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题：

⑴ 三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。

⑵ 硫单质与铁在加热时反应的方程式是_______ ，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是________。

（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。

（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填：“正”，“负”）。

（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有（不定项选择）。

a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强d.降低浓度

（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为。

（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为。

（5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。

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