题目内容

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）      。

a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2  

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是            。

（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是            。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是            。

（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）            。

② 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。

则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是        。

③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是            。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

 

【答案】

（1）（1分）c a b 或者 c b a或者b c a

   （2）（1分）CO和OH—

   （3）（2分）2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑ + Cl2↑

   （4）（2分）NH3

   （5）①（2分）CO水解显碱性CO+ H2OHCO+ OH—，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。

        ②（2分）1×1010

        ③（2分）2CO+ Cl2 + H2O ＝ Cl— + ClO— + 2HCO

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2013?江西二模）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO4-2离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
cab或cba或bca
cab或cba或bca
．
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2↑
．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
NH3
NH3
．
（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
；
②丁装置中稀硫酸的作用是
吸收未反应的氨气
吸收未反应的氨气
；
③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
过滤
过滤
（填分离操作的名称）．
（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）
碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去
碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去
．
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．
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（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
 
．
a．Na2CO3 b．NaOH   c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
 
．
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是
 
．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
 
．
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示．

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
cab或者cba或者bca
cab或者cba或者bca
．
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
NH3
NH3
．
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）
Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的
Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的
．
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13．则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和S
O
2-
4
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
cab或者cba或者bca
cab或者cba或者bca
．
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，在X极附近观察到的现象是
有无色气泡产生，溶液变红
有无色气泡产生，溶液变红
；Y电极上的电极反应式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，检验该电极反应产物的方法是
将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生
将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生
．电解NaCl溶液的离子方程式是
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是
NH3
NH3
．
（5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．
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（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
 
．
a．Na2CO3         b．NaOH         c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
 
．
（3）如图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是
 
，在X极附近观察到的现象是
 
，电解NaCl溶液的离子方程式是
 
．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是
 
．

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