对发现元素周期律贡献最大的化学家是( ) A．牛顿 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．门捷列夫题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）

A．牛顿 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．门捷列夫

练习册系列答案

相关题目

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸， B．用托盘天平称取8.75g食盐，

C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，D．用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^－) + c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－) +2c(OH^－) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行。按这个规定，下列说法中不正确的是

A．第10纵行中肯定没有非金属元素

B．第3纵行中元素种类最多

C．计算机芯片的组成元素位于第14纵行

D．第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐

升高

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H₂＋O₂ == 2H₂O。某极反应：2H₂＋4OH^-－4e^-==4H₂O 。下列说法不正确的是

A．氢气通入负极，氧气通入正极

B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能

C．供电时的正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^-==4OH^-

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

运用元素周期律分析下面的推断正确的是

A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

常温下0.1 mol·L^－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

A．加入适量的氢氧化钠固体

B．将溶液稀释到原体积的 10倍

C．加入等体积0.2 mol·L^－1氨水

D．降低溶液的温度

下列各图所示的实验原理、方法、装置、操作或叙述，不正确的是


A．称量25 .0g氯化钠固体	B．收集NO₂气体	C．检验出此装置漏气	D．吸收NH₃不会造成倒吸（尾气处理装置略）

试题分类