现行的长式周期表.由左到右为18个纵行.碱金属族为第1纵行.稀有气体为第18纵行.按这个规定.下列说法中不正确的是 A．第10纵行中肯定没有非金属元素 B．第3纵行中元素种类最多 C．计算机芯片的组成元素位于第14纵行 D．第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低.第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐升高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行。按这个规定，下列说法中不正确的是

A．第10纵行中肯定没有非金属元素

B．第3纵行中元素种类最多

C．计算机芯片的组成元素位于第14纵行

D．第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐

升高

练习册系列答案

相关题目

下列装置和操作能达到实验目的的是

A．实验I：制取并收集氢气

B．实验II：验证葡萄糖的还原性

C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气

D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液

钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2H⁺+2e^-＝H₂↑ B．2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^-

C．Fe-2e^-＝Fe²⁺ D．4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如右图：

(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)^-1，该温度下的平衡常数K＝。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母）

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强

D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体

(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。

(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO₂的质量分数______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。

(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H₂O)＝0.09mol/L,c(CO₂ )＝c(H₂)＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态: (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向移动。（填“正方向”或“逆方向”）

下列变化中共价键被破坏的是

A．干冰（CO₂）升华 B．氯化钠的的熔化 C．氯化氢的溶解 D．水的气化

对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H₂SO₄中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H₂SO₄时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO₄中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。则这四种金属的活动顺序由大到小为

A． a>b>c>d B． a>c>d>b C． c>a>b>d D． b>d>c>a

对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）

A．牛顿 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．门捷列夫

对下列化学反应的热现象的说法不正确的是：

①放热反应发生时不必加热

②化学反应发生过程中一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的量有关

A． ①② B．②③ C．①③ D．②④

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³^＋
B	向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	向某溶液加入CCl₄	液体分层，下层CCl₄显紫色	原溶液中存在I^－
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

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