题目内容

与0.3mol H₂O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质( )。

A．0.3mol HNO₃	B．3.612×10²³个HNO₃分子
C．0.1molH₃PO₄	D．0.2molCH₄

B

解析

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N_A

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N_A

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

D．某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

（2013?烟台一模）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
（1）某小组进行工业合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N₂和0.3mol H₂．实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示．
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H₂表示的平均反应速率为

0.012mol/（L?min）

0.012mol/（L?min）

．
与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为

（填字母），实验③所采用的实验条件可能为

（填字母）．
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH₃可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜O，
欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是

（填字母）
a．升高温度 b．增大压强 c，增大NH₃的浓度
（3）NCl₃遇水发生水解反应，生成NH₃的同时得到

（填化学式）．ClO₂是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=NH₃↑+6ClO₂+3OH^-+3Cl^-．若转移1mol电子，则制取ClO₂的质量为

．
（4）25℃时，将amol?L^-1的氨水与bmol?L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a

b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH₃?H₂O的电离平衡常数为

填写下列空格：
（1）把AlCl₃溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是

；草木灰（含K₂CO₃）显碱性的原因是（用离子方程式表示）

（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．
（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH^-）为

mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=

．
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂ 速率减慢，但产生的H₂的总量不变，可采取的措施

（填下列选项的序号）
A．加醋酸钠固体 B．加NH₄Cl溶液 C．加BaCl₂溶液 D．加氨水．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.
4.6g组成为C₂H₆O的有机物，所含C-H键数目一定为0.6N_A
B.
8.7g MnO₂与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A
C.
0.1mol N₂与0.3mol H₂在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N_A
D.
在反应5NH₄NO₃ $数学公式$ 2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4mol N₂，转移电子数为15N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.
0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数目为0.02N_A
B.
4.6g组成为C₂H₆O的有机物，所含C-H键数目不一定为0.6N_A
C.
0.1mol N₂与0.3mol H₂在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2N_A
D.
将2.24L（标准状况下）CO₂通入1L 0.15mol?L^-1的NaOH溶液中，所得CO₃^2-和HCO₃^-物质的量浓度相等