题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
分析：A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断；
B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目；
C、根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；
D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析．
B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目；
C、根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；
D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析．
解答：解：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为NA，故B正确；
C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；
D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气，因此转移电子的数目小于0.6NA，故D错误；
故选：B．
B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为NA，故B正确；
C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；
D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气，因此转移电子的数目小于0.6NA，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质状态，注意可逆反应不可能完全转化，本题难度不大．
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