题目内容
KClO3与NaHSO3发生氧化还原反应生成Cl-和
的速率如图2-6所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。 
图2-6
（1）反应开始时，反应速率加快的原因是____________________________________________。
（2）反应后期时，反应速率下降的原因是___________________________________________。
解析：由于KClO3与NaHSO3反应随c(H+)增大而加快，首先写出二者反应的化学方程式（或离子方程式
+3
Cl-+3H++3
）,可见反应后有H+生成。
答案：（1）开始发生
+3
Cl-+3H++3
反应，随c(H+)增大，v加快
（2）反应进行至t1时，因c（反应物）减小，且H++
SO2↑+H2O反应使c(H+)也减小，则v减慢
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质 | B、常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | C、常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 | D、25℃时，用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH=7，V（氨水）＜V（盐酸） |